Adakan natrium oksalat dengan potassium permanganate?

Reaksi permanganat kalium dengan natrium oxalate meneruskan melalui tindak balas pengurangan oksidasi klasik. Dua separuh reaksi membentuk reaksi penuh. Dalam setiap reaksi separuh, bahan kimia sama ada kehilangan atau mendapatkan elektron. Akhirnya, jumlah elektron memindahkan baki, bilangan atom tetap berterusan, tetapi bahan kimia baru, seperti karbon dioksida, dibentuk.

Video Hari

Reaksi Redoks

Reaksi pengurangan oksidasi, atau reaksi redoks, berlaku apabila elektron dipindahkan antara substrat. Atom yang memperoleh elektron dikatakan dikurangkan dan merupakan agen pengoksida. Atom yang kehilangan elektron dikatakan teroksidasi dan merupakan ejen pengurangan. Satu peranti untuk mengingati ini adalah "LEO goes GER", yang bermaksud Losing Electrons adalah Pengoksidaan dan Memperoleh Elektron Pengurangan. Dalam kes kalium permanganat dan natrium oksalat, potassium permanganate dikurangkan manakala natrium oksalat dikoksidakan. Lebih khusus lagi, karbon dari anion oksalat kehilangan elektron menjadi teroksidasi manakala atom mangan memperoleh elektron dan berkurang.

Keperluan Asid

Agar reaksi natrium oksalat dan permanganat kalium berlaku, sebatian natrium oksalat dan kalium permanganat pepejal mesti dibubarkan dalam cecair berasid untuk menyebabkan penyisihan reaksi ion. Untuk natrium oxalate atau Na2C2O4, oxalate atau C2O4, mesti berpecah daripada dua atom Na + dan MnO4 mesti berpecah daripada kalium atau atom K +. Lazimnya, asid sulfurik ditambah kepada natrium oksalat untuk menghasilkan H2C2O4, atau asid oksalat ditambah natrium klorida. Oxalate H2C2O4 dalam persekitaran berasid yang dipisahkan ke dalam C2O4 ditambah dua ion H +. Kalium permanganat dalam persekitaran berasid berpecah kepada kalium atau K + ion dan permanganat atau MnO4-ion.

Reaksi oksidasi

Separuh daripada tindak balas redoks berlaku apabila atom dioksidakan, atau kehilangan elektron. Dalam kes reaksi kalium permanganat dan natrium oksalat, pengoksidaan berlaku apabila atom karbon dalam asid oksalat kehilangan elektron. Dalam asid oksalat, atom karbon mempunyai cas bersih +3. Pada akhir tindak balas, atom karbon menjadi sebahagian daripada karbon dioksida terbentuk. Di dalam karbon dioksida, atom karbon mempunyai cas bersih +4. Walaupun ia kelihatan seolah-olah karbon telah mendapat tuduhan positif, pada hakikatnya, mereka baru saja kehilangan satu caj negatif, menjadikannya lebih positif. Kehilangan satu caj negatif menunjukkan mereka telah kehilangan elektron, atau bahawa mereka telah teroksida. Dalam reaksi separuh ini, 2 atom karbon masing-masing kehilangan satu elektron.

Reaksi Pengurangan

Separuh kedua reaksi redoks berlaku apabila atom dikurangkan, atau mendapatkan elektron.Dalam kes tindak balas natrium oksalat dengan kalium permanganat, mangan atau Mn dalam permanganat MnO-ion, mempunyai caj +7. Pada akhir tindak balas, mangan mempunyai caj +2, yang sedia ada sebagai penyelesaian Mn + 2. Ia telah menjadi kurang positif, berubah dari +7 hingga +2, dengan mendapatkan elektron yang membawa caj negatif. Dalam reaksi separuh ini, 5 elektron diperolehi.

Mengimbangi Reaksi

Agar reaksi redoks berlaku, bilangan elektron yang sama mesti diperoleh dan hilang, dan tidak ada atom yang dapat dicipta atau dimusnahkan. Kerana tindak balas berlaku dalam asid, banyak ion hidrogen atau H + terapung, serta molekul air atau H2O. Mereka boleh ditambah ke kedua-dua belah persamaan untuk mengimbangi jumlah atom hidrogen dan oksigen. Walaupun ternyata bahawa satu reaksi separuh telah kehilangan dua elektron, dan satu lagi telah memperoleh lima elektron, ini seimbang dengan mendarabkan kedua-dua belah setiap reaksi setengah oleh nombor yang berbeza untuk menghasilkan jumlah elektron yang sama yang dipindahkan untuk kedua-dua tindak balas. Sebagai contoh, jika anda memulihkan tindak balas pengoksidaan sebanyak 5 pada kedua-dua sisi, sejumlah 10 elektron dipindahkan. Jika anda berbilang dua sisi tindak balas pengurangan oleh 2, sejumlah 10 elektron dipindahkan. Apabila kedua-dua belah persamaan seimbang dan kemudian digabungkan ke dalam persamaan tindak balas redoks tunggal, hasilnya ialah 2 ion permanganat bereaksi dengan 5 ion oxalate dengan kehadiran asid untuk menghasilkan 10 molekul karbon dioksida, 2 ion mangan dan air. Dalam formula formula, ini boleh ditulis sebagai: 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H + => 10 CO2 + 2 Mn2 + + 8 H2O